Produkter

Buffert är en lösning som kan motstå pH-förändringar när en liten mängd syra eller alkali och vatten tillsätts.pH-buffertsystemet spelar en viktig roll för att upprätthålla det normala pH-värdet hos organismer och den normala fysiologiska miljön.De flesta celler kan bara fungera i ett mycket smalt pH-område.Den behöver ha ett buffertsystem för att motstå de pH-förändringar som sker under ämnesomsättningen.Det finns tre huvudsakliga pH-buffertsystem i organismen, de är protein- och bikarbonatbuffertsystem.Mängden av varje buffertsystem Det är olika i olika typer av celler och organ.

Den buffrande effekten av buffertlösningen som består av den svaga syran HA och dess salt NaA på syran beror på närvaron av en tillräcklig mängd alkali A- i lösningen.När en viss mängd stark syra tillsätts till denna lösning, förbrukas H-joner i huvudsak av A-joner:

Därför är lösningens pH-värde nästan oförändrat;när en viss mängd stark bas tillsätts, förbrukar den svaga syran HA i lösningen OH-joner och hindrar förändringen av pH.

Tillsätt en liten mängd stark syra eller stark bas till buffertlösningen, lösningens pH-värde förändras inte mycket, men om mängden syra eller alkali tillsätts förlorar buffertlösningen sin bufferteffekt.Detta visar att dess buffertkapacitet har en viss gräns.

En buffertlösnings buffertkapacitet är relaterad till koncentrationen av komponenterna som utgör buffertlösningen.Buffertlösningen som består av 0,1 mol·L-1HAc och 0,1mol·L-1NaAc har en större buffringskapacitet än buffertlösningen på 0,01mol·L-1HAc och 0,01mol·L-1NaAc.Detta kan bekräftas genom beräkning.Koncentrationen av komponenterna i buffertlösningen bör dock inte vara för stor, annars kan interaktionen mellan jonerna inte ignoreras.